Syror och baser, pH-indikatorer (kap 5.3)
Jonbildning och elektrolyter (kap 3.2)
Neutralisation och salter (kap 5.5)
Hennes blod-pH var 6.9 istället för 7.4 — sjukhuset gav natriumvätekarbonat. En liten siffra avgjorde liv och död. pH räknas, inte bara mäts.
Koncentration, styrka
och pH-värde
Vad skiljer en stark syra från en koncentrerad syra? Och hur mäts surheten i en lösning?
En stark syra (t.ex. HCl) joniserar fullständigt: HCl → H⁺ + Cl⁻.
En svag syra (t.ex. ättiksyra) joniserar bara delvis – jämvikt råder.
Koncentration mäts i mol/L och säger hur mycket syra som finns per liter, oberoende av styrka.
Äppelcidervinäger (svag syra, hög konc.) kan fräta lika mycket som utspädd HCl (stark syra, låg konc.).
Begreppsfråga
Svag syra: HA ⇌ H⁺ + A⁻ (jämvikt — mest HA kvar)
Partikelmodell — stark och svag syra
Alla HCl splittras — bara H⁺ och Cl⁻ finns kvar
Jämvikt — mestadels HA-molekyler, få joner
Hur mäter man koncentration? — Titrering
Modellen ovan visar partiklarna; bilderna nedan visar laborationen. Vid en titrering tillätts en lösning med känd koncentration neutralisera en med okänd koncentration. Indikatorns färgskifte avslöjar ekvivalenspunkten.
c₁·V₁ = c₂·V₂ (vid 1:1-stökiometri). Om byretten har 0,100 mol/dm³ NaOH och du behövt 25,0 cm³ för att neutralisera 25,0 cm³ syra, så är syran också 0,100 mol/dm³.Grundnivå
En lösning kan vara koncentrerad eller utspädd beroende på hur mycket av ett ämne som är löst i en viss mängd vatten. Vad kallas en lösning som innehåller en stor mängd löst ämne i förhållande till vattenmängden?
Saltsyra (HCl) är en stark syra, medan ättiksyra är en svag syra. Skillnaden handlar om hur många molekyler som bildar joner i vatten. Vad är skillnaden mellan en stark och en svag syra?
När man späder en koncentrerad syra med vatten måste man följa en säkerhetsregel för att undvika häftiga reaktioner med stänk. Regeln förkortas SIV. Vad står SIV för?
När en syra och en bas reagerar med varandra bildas vatten och ett salt. Reaktionen kallas neutralisation. Skriv reaktionsformeln för vad som händer när vätejoner möter hydroxidjoner.
Saltsyra (HCl) är en stark syra som löser sig i vatten och bildar joner. Skriv reaktionsformeln som visar vilka joner som bildas när saltsyra löser sig i vatten.
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
Vid ekvivalenspunkten är n(OH⁻) = n(H⁺)
Hur man kan tänka
Uppgift: En lösning innehåller 0,010 mol/L HCl. Beräkna pH.
- HCl är en stark syra → joniserar fullständigt: HCl → H⁺ + Cl⁻
- c(H⁺) = c(HCl) = 0,010 mol/L = 10⁻² mol/L
- pH = –log(c(H⁺)) = –log(10⁻²) = 2
- Rimlighetskoll: pH 2 är surt — stämmer för en syralösning.
Uppgift: Två lösningar har samma koncentration (0,1 mol/L): lösning A är HNO₃, lösning B är ättiksyra (CH₃COOH). Vilken ger lägst pH?
- HNO₃ är en stark syra → joniserar fullständigt → c(H⁺) = 0,1 mol/L
- CH₃COOH är en svag syra → joniserar delvis → c(H⁺) < 0,1 mol/L
- Lägre c(H⁺) → högre pH → lösning A (HNO₃) ger lägst pH
Uppgift: Du titrerar 25,0 cm³ av en HCl-lösning med okänd koncentration. Det går åt 23,5 cm³ NaOH 0,100 mol/dm³ innan BTB slår om från gul till blå. Vad har HCl-lösningen för koncentration?
- Reaktionen: NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Stökiometri 1 : 1.
- Vid ekvivalenspunkten: n(NaOH) = n(HCl).
- n(NaOH) = c · V = 0,100 · 0,0235 = 2,35 · 10⁻³ mol.
- Därför är n(HCl) = 2,35 · 10⁻³ mol i bägaren.
- c(HCl) = n / V = 2,35 · 10⁻³ / 0,0250 = 0,0940 mol/dm³.
- Rimlighetskoll: NaOH-volymen var nästan men inte riktigt 25 cm³ — därför blev HCl knappt 0,1 mol/dm³. Stämmer.
Fördjupning
En elev blandar ihop begreppen koncentrerad och stark när det gäller syror. Förklara skillnaden mellan koncentrerad och stark genom att ge ett exempel på en utspädd stark syra och en koncentrerad svag syra.
Svavelsyra (H₂SO₄) avger två vätejoner per molekyl medan saltsyra (HCl) avger en vätejon per molekyl. Förklara hur detta påverkar pH-värdet om man löser samma antal molekyler av vardera syran i lika mycket vatten.
En elev blandar saltsyra (HCl) med natriumhydroxid (NaOH) tills lösningen blir neutral. Skriv reaktionsformeln och förklara vilka ämnen som finns i lösningen efter neutralisationen.
Indikator-tabell: methyl orange (röd i syra, gul i bas), bromothymol blue (gul->bla vid pH 7), lakmus (röd->bla vid pH 7), screened methyl orange (violett->grön vid pH 4). Vilka indikatorer visar SAMMA färg i natriumhydroxid?
Vilken jonformig ekvation beskriver reaktionen mellan saltsyra och natriumhydroxid?
Svag syra: delvis jonisering (jämvikt)
pH = –log c(H⁺)
Sammanfattning
pH stiger snabbt nära ekvivalenspunkten vid stark bas + stark syra.
Fördjupningsuppgifter
En elev tillsätter natriumhydroxid (NaOH) droppvis till en saltsyralösning (HCl) tills pH-värdet är exakt 7. Eleven mäter pH med en pH-mätare och bekräftar att lösningen är neutral. Vilket påstående om lösningen vid pH 7 är korrekt?
En elev gör två lösningar med samma koncentration: en med saltsyra (HCl) och en med ättiksyra (CH₃COOH). Eleven mäter pH i båda lösningarna. Vilken slutsats om de två lösningarna är korrekt?
En pH-kurva startar vid pH 14 och faller brant nara ekvivalenspunkten till pH ~1 när syra tillsatts. Vilken vätska fanns i bagaren från borjan?
KOH tillsatts till HCl (bada rumstemperatur) - reaktionen är exoterm. När all syra är forbrukad tillsatts fortfarande KOH. Vilken graf över temperatur mot tillsatt volym är korrekt?